為紀(jì)念門捷列夫編制化學(xué)元素周期表150周年，聯(lián)合國大會將2019年指定為“化學(xué)元素周期表國際年”。如表為元素周期表的一部分，表中的每個序號代表一種元素。

族
周期 ⅠA 0

1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ① ② ③

3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）⑦⑧⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
HClO₄
HClO₄
（填化學(xué)式）。
（2）③⑥⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小排序為
Cl^-＞O^2-＞A1³⁺
Cl^-＞O^2-＞A1³⁺
（填離子符號）。
（3）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
。
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析④與⑤的金屬性強弱：
Na原子半徑比Mg大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強
Na原子半徑比Mg大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強
。
（5）②、⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
NH₃
NH₃
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
。

【答案】HClO₄；Cl^-＞O^2-＞A1³⁺；2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Na原子半徑比Mg大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，更容易失電子，故Na的金屬性比Mg的強；NH₃；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.7

相似題

2．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 （1）（2）

3 （3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）

4 （10）（11）（12）

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

．（以上均填元素符號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的酸是

，堿性最強的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

．（以上均填化學(xué)式）
（3）（2）和（8）的氣態(tài)氫化物的沸點比較高的是

（填化學(xué)式），原因是

．
（4）在（3）與（4）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

（填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實驗是

．
（5）在（8）和（12）形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

（填化學(xué)式），證明該結(jié)論的化學(xué)實驗是

．（用化學(xué)方程式表示）

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5

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