小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗。
（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是用砂紙將鐵絲表面和銀絲表面打磨光亮用砂紙將鐵絲表面和銀絲表面打磨光亮。
（2）A實驗目的是比較鐵和銀的金屬活動性強弱比較鐵和銀的金屬活動性強弱。實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，
溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，所發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）若鐵絲表面的氧化物不作處理，直接插入稀硫酸，還可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面逐漸變光亮，溶液由無色逐漸變黃色鐵絲表面逐漸變光亮，溶液由無色逐漸變黃色，反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）在B實驗中，再插入一根除去表面氧化物的鋅絲，根據(jù)鐵絲和鋅絲表面產生氣泡的快慢不同鐵絲和鋅絲表面產生氣泡的快慢不同，可驗證Fe、Zn、Ag三種金屬的活動性為Zn＞Fe＞AgZn＞Fe＞Ag。
【答案】用砂紙將鐵絲表面和銀絲表面打磨光亮；比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現(xiàn)象，；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；鐵絲表面逐漸變光亮，溶液由無色逐漸變黃色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；鐵絲和鋅絲表面產生氣泡的快慢不同；Zn＞Fe＞Ag
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：1難度：0.3