海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾過濾；②萃取分液萃取分液；若碘中混有食鹽，最簡單的方法分離是 升華升華。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是 BB。
A.酒精
B.四氯化碳
C.醋酸
D.甘油（易溶于水）
（3）要測量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol/LFeCl3溶液，當(dāng)溶液顏色變?yōu)?紅色紅色時I-被全部氧化：2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+。
（4）①若實(shí)驗(yàn)室只有FeCl3固體，要配制500mL0.1mol/L的FeCl3溶液，所需儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶500mL容量瓶、膠頭滴管。在配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，則FeCl3溶液濃度會 偏低偏低，（填“偏低”、“偏高”、“無影響”，下同）：在定容時俯視刻度線和液面，則濃度會 偏高偏高。
②若消耗FeCl3溶液22.5mL，則含碘離子的溶液中I-的濃度為：0.09mol/L0.09mol/L。
（5）碘單質(zhì)與濃NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，像這種將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中的方法即為反萃取法。指出上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5：15：1。
【考點(diǎn)】從海帶中提取碘．
【答案】過濾；萃取分液；升華；B；KSCN溶液；紅色；500mL容量瓶；偏低；偏高；0.09mol/L；5：1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.7
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2．海帶中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）。實(shí)驗(yàn)中提取碘的流程如圖：
（1）①寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
②寫出I-的電子式：
③寫出步驟②發(fā)生的離子方程式
（2）①實(shí)驗(yàn)①的操作名稱
②實(shí)驗(yàn)③所需要的主要玻璃儀器為、燒杯。
（3）①實(shí)驗(yàn)操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精來提取碘。
②實(shí)驗(yàn)操作③中，若用苯來提取碘，加入少量苯，充分振蕩靜置后的現(xiàn)象是。
A．溶液分層，下層紅棕色
B．溶液分層，上層紅棕色
C．溶液分層，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色
（4）檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸銀溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：54引用：2難度：0.7 -
3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①。②。
（2）提取碘的過程中?？晒┻x擇的有機(jī)試劑是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液。實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是。
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液。還需要經(jīng)過蒸餾。觀察右圖實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯誤之處。；；（任意說兩點(diǎn)即可）
（5）已知常壓下碘的升華溫度137.2℃，四氯化碳沸點(diǎn)77℃．進(jìn)行上述蒸餾操作時。使用水浴的原因是。最后晶態(tài)碘在里聚集。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：88引用：3難度：0.5
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