某工廠采用如圖工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
?
已知：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Co（OH）2	Ni（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列問題：
（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為

適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積

適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積

（答出一條即可）。
（2）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化為MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為

H₂O+Mn²⁺+

HSO

-

5

=MnO₂+

SO

2

-

4

+3H⁺

H₂O+Mn²⁺+

HSO

-

5

=MnO₂+

SO

2

-

4

+3H⁺

（H₂SO₅的電離第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（Ⅱ）氧化率與時(shí)間劑關(guān)系如圖。SO₂體積分?jǐn)?shù)為

9.0%

9.0%

時(shí)，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成CoO（OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Co（OH）₂+O₂=4CoO（OH）+2H₂O

4Co（OH）₂+O₂=4CoO（OH）+2H₂O

。