離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應(yīng)用越來越廣泛。如圖為3某離子液體的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：
（1）B原子核外有55種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數(shù)為44與BF4-互為等電子體的分子為SiCl4SiCl4（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是SiSi，它們性質(zhì)相似的原因是電負性相近電負性相近。
（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，結(jié)合NH3?H2O的電離推測NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)式為BB（填字母）。
（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是離子液體的晶格能小常溫下為液體 NaBF4的晶格能大常溫下為固體離子液體的晶格能小常溫下為液體 NaBF4的晶格能大常溫下為固體。
（4）分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為Π56Π56。
（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為（ BO2）nn-（ BO2）nn-（用n代表B原子數(shù)）。
（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm,高為bcm,晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為1003ρa2b1003ρa2bmol-1（列出計算式）。
100
3
ρ
a
2
b
100
3
ρ
a
2
b
【答案】5；4；SiCl4；Si；電負性相近；B；離子液體的晶格能小常溫下為液體 NaBF4的晶格能大常溫下為固體；Π56；（ BO2）nn-；
100
3
ρ
a
2
b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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