氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過(guò)乙炔選擇性催化加氫制備。已知：
Ⅰ．C2H2（g）+HCl（g）?C2H3Cl（g）ΔH1=-124.8kJ/mol
Ⅱ．C2H2（g）+2HCl（g）?C2H4Cl2（g）ΔH2=-179.3kJ/mol
Ⅲ．C2H2（g）?2C（s）+H2（g）ΔH3=-277.8kJ/mol
Ⅳ．部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
| 化學(xué)鍵 | C-C | C=C | C-H | C-Cl | H-Cl |
| 鍵能（kJ/mol） | 347.7 | x | 413.4 | 340.2 | 431.8 |
（1）表中x=
615
615
。（2）在體積可變的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入C2H2（g）和HCl（g），分別在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。Pa、Pb、Pc由大到小的順序?yàn)?
Pa＞Pb＞Pc
Pa＞Pb＞Pc
。隨溫度升高，三條曲線逐漸趨于重合的原因?yàn)?反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主
反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主
。
（3）—定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入C2H2（g）和HCl（g），假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0Pa,10min達(dá)到平衡時(shí)C2H3Cl（g）、HCl（g）的分壓分別為p1Pa、p2Pa。
①0～10min內(nèi)，HCl的總消耗速率v（HCl）=
p
0
-
2
p
2
20
p
0
-
2
p
2
20
②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=
4
p
1
p
2
（
p
0
-
2
p
1
+
2
p
2
）
4
p
1
p
2
（
p
0
-
2
p
1
+
2
p
2
）
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)I在催化劑Au/C作用下的反應(yīng)歷程如圖所示?！?→3”的化學(xué)方程式可表示為：HCl+AuCl→HCl/AuCl。
①“4→5”的化學(xué)方程式為
CH≡CH+HCl/AuCl→CH2=CHCl/AuCl
CH≡CH+HCl/AuCl→CH2=CHCl/AuCl
。②反應(yīng)物在催化劑表面經(jīng)歷過(guò)程“擴(kuò)散→吸附（活性位點(diǎn)）→表面反應(yīng)→脫附”。若保持體系中C2H2分壓不變，HCl分壓過(guò)高時(shí)反應(yīng)催化效率降低的可能原因是
催化劑吸附的較多HCl,阻礙了乙炔與其的接觸，產(chǎn)率降低
催化劑吸附的較多HCl,阻礙了乙炔與其的接觸，產(chǎn)率降低
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】615；Pa＞Pb＞Pc；反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主；；；CH≡CH+HCl/AuCl→CH2=CHCl/AuCl；催化劑吸附的較多HCl，阻礙了乙炔與其的接觸，產(chǎn)率降低
p
0
-
2
p
2
20
4
p
1
p
2
（
p
0
-
2
p
1
+
2
p
2
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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