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亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：
NaNO2+KI+
2H2SO4
2H2SO4
→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+
2H2O
2H2O

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。
（2）將上述反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子反應(yīng)方程式：
2
NO
-
2
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
2
NO
-
2
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O

（3）用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生
有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生
。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是
測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性
測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性
。
（5）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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【答案】2H2SO4；2H2O；2
NO
-
2
+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；有NO這樣的污染性氣體產(chǎn)生；還原性；強(qiáng)；測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性，亞硝酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性；菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：263引用：7難度：0.5
相似題

  • 1．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
    （1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
     
    Fe（NO3）3+
     
    NaOH+
     
    Cl2→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO3+
     
    NaCl+
     
    H2O
     

    （2）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
     
    （NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
     
    。
    （3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
    11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    此反應(yīng)中氧化劑為
     
    ，60molCuSO4能氧化白磷（P4）的物質(zhì)的量是
     
    。
    （4）大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式
     
    。
    （5）過(guò)氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    。
    （6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO3。請(qǐng)寫(xiě)出在加熱時(shí)，當(dāng)NaOH與Cl2反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時(shí)，NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：158引用：2難度：0.6

  • 2．按要求填空：
    （1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有
     
    （填“氧化性”或“還原性”）。
    （2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。在該反應(yīng)中，還原劑是
     
    （填化學(xué)式，下同），氧化劑是
     
    。
    （3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O42-）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cr3++
     
    H2O。配平上述反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
     
    。
    （4）H2C2O4（草酸）常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4被完全還原時(shí)，溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.6

  • 3．方程式配平
    （1）
     
    C2
    O
    2
    -
    7
    +
     
    H2O2-+
     
    H+=
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    （2）
     
    Fe3O4+
     
    H++
     
    NO
    -
    3
    =
     
    Fe3+
     
    +NO↑+
     
    H2O
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    =
     
    Cl-+
     
     
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +
     
    H2O
    （4）
    M
    n
    O
    -
    4
    +
     
    C2
    O
    2
    -
    4
    +
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    （5）NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：40引用：2難度：0.3
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