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2022-2023學(xué)年上海市進(jìn)才中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷
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試題詳情
實(shí)驗(yàn)室里常用Na
2
O
2
與H
2
O反應(yīng)快速制取少量的O
2
,下面裝置用來(lái)制取O
2
并演示Na在O
2
中的燃燒實(shí)驗(yàn)。
(1)寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量:
。
(2)B裝置中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
(填寫(xiě)名稱),其作用是
干燥氧氣
干燥氧氣
。D裝置的名稱是
b
b
(選填編號(hào))。
a.干燥球
b.干燥管
c.U形管
(3)C裝置中酒精燈加熱后,能先看到鈉形成光亮的小球,說(shuō)明鈉
熔點(diǎn)不高
熔點(diǎn)不高
,除此之外還能觀察到的現(xiàn)象是
火焰呈黃色,生成淡黃色固體
火焰呈黃色,生成淡黃色固體
。
根據(jù)如圖的變化情況,完成下列填空。
(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
FeCl
2
FeCl
2
,D
KCl
KCl
,H
KOH
KOH
。
(5)反應(yīng)方程式:E→F:
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
。
(6)若G+A→C,則A是
Fe
Fe
,B是
H
2
H
2
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
。若G+B→C,則A是
FeS
FeS
,B是
H
2
S
H
2
S
,該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+2H
+
+S↓
2Fe
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+2H
+
+S↓
。
(7)可檢驗(yàn)F→G過(guò)程中生成的正離子的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為
溶液變成紅色
溶液變成紅色
。
【考點(diǎn)】
性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
;
無(wú)機(jī)物的推斷
;
常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
;
鈉的化學(xué)性質(zhì)
.
【答案】
;濃硫酸;干燥氧氣;b;熔點(diǎn)不高;火焰呈黃色,生成淡黃色固體;FeCl
2
;KCl;KOH;4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
;Fe;H
2
;2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
;FeS;H
2
S;2Fe
3+
+H
2
S=2Fe
2+
+2H
+
+S↓;KSCN溶液;溶液變成紅色
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/28 8:0:9
組卷:29
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w,某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置與固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是可控制氣體流向,用于鼓入空氣的雙連打氣球.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離.該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為
.
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(3)裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深.假設(shè)裝置E的體積為66mL,空氣殘留量為10mL,要鼓入
mL的空氣才能將NO全部氧化(設(shè)氧氣占空氣體積的
1
5
,且所有氣體都在同溫同壓下).
(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是
、
(用離子方程式表示)
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:19
引用:1
難度:0.1
解析
2.
常溫下,NO、NO
2
是有毒性氣體,既有還原性又有氧化性.NO
2
的沸點(diǎn)是21℃,-11.2℃時(shí)凝固成無(wú)色晶體,與NaOH溶液能反應(yīng).NO的沸點(diǎn)是-152℃,與NaOH溶液不反應(yīng),但與NO
2
混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng).
Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO.(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗(yàn),F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球).實(shí)驗(yàn)操作為:
①將B裝置下移,用反應(yīng)產(chǎn)生的CO
2
趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將B裝置上提.
②將A裝置中銅絲放入稀HNO
3
中,給A裝置微微加熱.
試回答下列問(wèn)題:
(1)B儀器的名稱是
.從裝置的設(shè)計(jì)看,確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.
(2)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
.
(3)D溶液的作用是
.(用化學(xué)方程式表示)
(4)由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng),開(kāi)始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色,你認(rèn)為該裝置如何改正
.
Ⅱ、銅與濃HNO
3
反應(yīng)生成NO
2
,有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO,為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)儀器連接順序?yàn)?!--BA-->
.(用字母表示)
(2)證明反應(yīng)后得到的是NO
2
和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.
(3)已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色,上述制取NO
2
得到的溶液卻是綠色,有同學(xué)分析可能是溶解了NO
2
,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確
.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:32
引用:1
難度:0.5
解析
3.
某小組探究Na
2
S溶液與KMnO
4
溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅰ:向5mL0.01mol?L
-1
酸性KMnO
4
溶液(pH=0)中滴加約0.3mL0.01mol?L
-1
Na
2
S溶液后,紫色變淺(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO
2
)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅱ:向5mL0.01mol?L
-1
Na
2
S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L
-1
酸性KMnO
4
溶液(pH=0)后,溶液呈淡黃色(pH≈8),生成淺粉色沉淀(MnS)。
已知:
①
M
n
O
-
4
在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn
2+
,在近中性條件下被還原為MnO
2
。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液顯淡黃色。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明酸性條件下S
2-
能將
M
n
O
-
4
還原為MnO
2
B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因:2H
2
O+2
M
n
O
-
4
+3Mn
2+
=5MnO
2
+4H
+
C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀,由于S
2-
將新生成的MnO
2
還原為Mn
2+
并迅速與其結(jié)合
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān),還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)
發(fā)布:2024/10/25 23:30:1
組卷:26
引用:1
難度:0.6
解析
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