當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市阜寧縣九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

2020年11月23日，世界氣象組織公布：2019年全球CO₂含量創(chuàng)人類歷史新高，2020年仍在上升。采用物理或化學(xué)方法捕集CO₂并將其資源化利用，正成為控制排放的有效措施。
Ⅰ.CO₂的捕集（圖1）

（1）加熱CaC₂O₄?H₂O制備CaO。
CaC₂O₄?H₂O分解的化學(xué)方程式為：CaC₂O₄?H₂O

高溫

CaO+CO₂↑+X↑+H₂O↑，其中X的化學(xué)式為
CO
CO
。該反應(yīng)生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是
CaC₂O₄?H₂O分解過程中產(chǎn)生更多的氣體
CaC₂O₄?H₂O分解過程中產(chǎn)生更多的氣體
；疏松多孔的CaO捕集CO₂的效果更好，主要原因是
反應(yīng)物的接觸面積更大
反應(yīng)物的接觸面積更大
。
（2）利用CaO捕集CO₂
溫度對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率影響較大，由圖2可知，捕集器內(nèi)溫度應(yīng)控制在
650
650
（填“650”或“750”）℃為宜；捕集器內(nèi)生成的CaCO₃在煅燒爐中分解得到CaO和高濃度CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
；將分解所得CaO投入捕集器循環(huán)使用，循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約原料、更經(jīng)濟(jì)等
節(jié)約原料、更經(jīng)濟(jì)等
。
Ⅱ.CO₂的資源化利用
中科院大連化學(xué)物理研究所研制出一種新型多功能復(fù)合催化劑，將CO₂成功轉(zhuǎn)化為汽油（圖3）。
（3）反應(yīng)1生成CO和H₂O，該反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)是
H₂
H₂
。
（4）乙烯（C₂H₄）是反應(yīng)2的生成物之一，在催化作用下能與水反應(yīng)生成乙醇：C₂H₄+H₂O

催化劑

C₂H₅OH。計(jì)算4.2g乙烯完全反應(yīng)可制得乙醇的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
（5）對(duì)該成果的評(píng)價(jià)正確的是
ABC
ABC
。
A.該成果有助于緩解全球溫室效應(yīng)
B.該成果可減少對(duì)化石燃料的依賴
C.CO₂資源化利用過程中，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化過程起到舉足輕重的作用

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；還原反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響．

【答案】CO；CaC₂O₄?H₂O分解過程中產(chǎn)生更多的氣體；反應(yīng)物的接觸面積更大；650；CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；節(jié)約原料、更經(jīng)濟(jì)等；H₂；ABC

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：319引用：8難度：0.5

相似題

1．化學(xué)幫助我們研究物質(zhì)的制法，生產(chǎn)出人們所需的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（一）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。
（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

；②

。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為

（填字母序號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該裝置有一不足之處，請(qǐng)指出或改正

。
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，鋅粒應(yīng)該放在

。
（二）我們通過實(shí)驗(yàn)來研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
（4）裝置A硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（5）實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是

。
（三）我國早在西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖：
（6）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
（8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學(xué)方程式表示從中提純銅單質(zhì)的一種方法

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
2．【資料在線】①NaN₃受撞擊會(huì)生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN₃與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應(yīng)．

【問題探究】
（1）NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X；則X的化學(xué)式為

，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體的方法是

．
（2）工業(yè)級(jí)NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

．
【Na₂CO₃純度測定】
（3）為測定某工業(yè)級(jí)NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)．
①小明同學(xué)認(rèn)為通過測定如圖1中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計(jì)算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是

．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置如圖2．請(qǐng)分析：圖2中A的作用是

；若無裝置C，對(duì)測定結(jié)果造成的影響是

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是

．
③小靜同學(xué)認(rèn)為取少量NaN₃樣品溶于水，滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液也可以測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則如何判斷滴加的試劑已過量

．
【NaN₃純度測定】
精確稱量0.140g NaN₃樣品，設(shè)計(jì)如圖3裝置測定其純度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．

（4）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是：

．
（5）使用冷水冷凝的目的是：

．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是

．
（6）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是

（填字母序號(hào)）．
A.100mL B.1L C.2L
（7）計(jì)算NaN₃樣品的純度

．（精確到0.1%）
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.1
解析
3．在“宏觀--微觀--符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
（1）

其中屬于混合物的是

；屬于單質(zhì)的是

；
（2）空氣是寶貴的自然資源。如圖1所示是以空氣為主要原料合成碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的流程。請(qǐng)按要求回答下列問題：

①步驟①得到的“其他氣體”中主要成分是

；
②如圖2可以表示步驟②的反應(yīng)過程：

a從反應(yīng)開始到完成的排列順序?yàn)?!--BA-->

（填字母）；b 寫出步驟②所表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式

；
③步驟③的反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類型）；
（3）在水、鐵粉和氦氣三種物質(zhì)中，由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

。
（4）食醋中約含3%-5%的醋酸（C₂H₄O₂），醋酸由

種元素組成，其中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是

；醋酸的摩爾質(zhì)量為

；2mol C₂H₄O₂的質(zhì)量為

g,其中約含有

個(gè)氧原子，含

g氫原子。
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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