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安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結構示意圖是
，能說明O元素比N元素為非金屬強的是
氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定
氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定
，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是
N^3-＞O^2-＞Na⁺
N^3-＞O^2-＞Na⁺
（用離子符號表示）．
（2）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（3）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應的化學方程式．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
．

【考點】無機物的推斷；探究物質的組成或測量物質的含量．

【答案】

；氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定；N^3-＞O^2-＞Na⁺；離子鍵、共價鍵；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉化關系：甲
H
2
S
O
4
乙
N
H
3
?
H
2
O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（寫化學式）

寫“甲
H
2
S
O
4
乙”轉化的離子方程式

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則化合物丙是

甲的主要用途為（任寫一種）

（3）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

收集氨氣的方法是

實驗室若收集到22.4L氨氣（標準狀況下），則至少需要稱取氯化銨的質量是

發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
解析
2．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A是單質，X氣體是09年12月哥本哈根世界氣候大會力爭實現(xiàn)減排的主要物質，則B與D反應的離子方程式為

．
（2）若A為淡黃色化合物，D為14電子的雙原子氣體分子，有毒，則A的電子式為

．
（3）若D為白色膠狀沉淀，且摩爾質量與A相等，則X中一定含

元素（填元素符號）
（4）若C可作水是要催熟劑，E是難溶于水的固體，寫出A和水反應的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系．
已知：A是一種非金屬單質，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

（1）化合物B是

（填化學式，下同），化合物D是

；
（2）B→C化學反應的類型是

反應（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能產生白色沉淀．寫出該反應的離子方程式：

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

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