鐵元素的納米材料因具備良好的電學(xué)特性和磁學(xué)特性，而引起了廣泛的研究。納米零價鐵可用于去除水體中的污染物。
（1）用FeCl2溶液與 NaBH4（H元素為-1價）溶液反應(yīng)制備納米零價鐵的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑。當(dāng)生成1molFe時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 8mol8mol。
（2）納米鐵碳微電技術(shù)主要利用原電池反應(yīng)去除水中污染物，實現(xiàn)無害排放。該技術(shù)處理酸性廢水中NO-2時，正極電極反應(yīng)式為 8H++2NO-2+6e-=N2↑+4H2O8H++2NO-2+6e-=N2↑+4H2O。
（3）我國科學(xué)家研究出USTB工藝制取金屬鈦，其原理如圖。該方法使用的固溶體為具有導(dǎo)電性的 TiO?TiC，電解質(zhì)為氯化鈣熔鹽，電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為 TiO?TiC-4e-=2Ti2++CO↑TiO?TiC-4e-=2Ti2++CO↑。
（4）聚合硫酸鐵[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（ Sn2+將 Fe3+還原為 Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O2-7與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 12.3%12.3%（保留3位有效數(shù)字）
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【答案】8mol；8H++2+6e-=N2↑+4H2O；TiO?TiC-4e-=2Ti2++CO↑；12.3%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/7 2:0:9組卷：38引用：1難度：0.6
相似題
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1．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時會導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：141引用：2難度：0.4 -
2．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）NO-3
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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