我國積極推進綠色低碳發(fā)展，力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。為了實現(xiàn)“碳達峰和
碳中和”目標，科學家利用C₃N₄/Cu催化劑（CuNPs）加氫還原CO₂制備烴類和烴類含氧衍生物，實現(xiàn)太
陽能綜合利用。如圖所示：

請回答下列問題：
（1）上述裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是太陽能→

電

電

能→

化學

化學

能。
（2）圖中采用

質(zhì)子

質(zhì)子

（填“質(zhì)子”或“陰離子”）交換膜。
（3）下列措施不利于綠色低碳發(fā)展的是

C

C

（單選）。
A.使用氫能源車B.杭州西站光伏發(fā)電
C.使用脫硫煤發(fā)電
D.使用可循環(huán)快遞箱
CO₂催化加氫制甲醇（CH₃OH）是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的途徑之一，其反應可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0
（4）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

。
（5）該反應分兩步進行，反應過程能量變化如圖所示，所有物質(zhì)均為氣態(tài)。

總反應ΔH=

-49

-49

kJ/mol。第①步反應的熱化學方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）?CO（g）+2H₂（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1

CO₂（g）+3H₂（g）?CO（g）+2H₂（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1

。
（6）一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO₂和H₂進行上述總反應，達到平衡后，改變下列1個條件，反應速率和CO₂平衡轉(zhuǎn)化率都增大的是

C

C

（單選）。
A.加入高效催化劑
B.增大CO₂濃度
C.縮小容器容積
D.升高溫度
（7）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（多選）。
A.反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量之比為1：1
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1mol CO₂，同時生成1molCH₃OH
D.CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變
E.混合氣體的密度保持不變
該反應的產(chǎn)物甲醇燃燒電池具有很多優(yōu)點。

（8）在堿性甲醇燃料電池中，Pt（b）發(fā)生

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）反應：在酸性甲醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。