實驗小組用固體和水配制相同濃度的FeCl₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液，用其研究Fe³⁺的性質(zhì)。

實驗Ⅰ	實驗Ⅱ

【查閱資料】Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]（黃色）
（1）Fe（NO₃）₃溶于水后促進了水的電離，實驗證據(jù)是

常溫下，純水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH=1.2，則可知Fe（NO₃）₃溶于水后促進了水的電離

常溫下，純水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根濃度、pH=7，而2mL0.2mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH=1.2，則可知Fe（NO₃）₃溶于水后促進了水的電離

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（2）根據(jù)實驗Ⅰ推測，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe³⁺水解所致。結合化學用語分析該推測過程：

鐵離子水解反應方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色，則Fe（NO₃）₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe³⁺水解所致

鐵離子水解反應方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硝酸鐵溶液中加入硝酸，氫離子濃度增大，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡左移，鐵離子濃度增大而溶液由黃色變?yōu)闊o色，則Fe（NO₃）₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe³⁺水解所致

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（3）為了證明FeCl₃溶液中存在平衡：Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]，同學們設計并進行實驗。

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
a	向FeCl3溶液中加入鐵粉	溶液顏色變淺
b	向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺
c	向實驗Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH	產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺
d	將FeCl3溶液加熱	溶液顏色變深

能說明FeCl₃溶液中存在上述平衡的實驗方案是

bc

bc

（填字母）。
（4）綜合上述實驗，分析相同濃度FeCl₃溶液的pH大于Fe（NO₃）₃溶液的pH，原因是

氯化鐵溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡

氯化鐵溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]，使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡

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