當前位置： 2020-2021學年浙江省溫州市龍灣區(qū)育英學校九年級（上）期中科學試卷> 試題詳情

黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等。當黃銅的含鋅量不同時，其性能不同，見下表。小實同學用足量的稀硫酸對10克某銅鋅合金樣品進行科學探究，有關數據見下圖。
請回答以下問題：
（1）圖中M的值為
109.8
109.8
克。
（2）AB和BC不在同一直線上的原因是
BC樣品中的Zn已被反應完，不再產生氫氣（即沒有物質逸出），容器內物質增加的會變快
BC樣品中的Zn已被反應完，不再產生氫氣（即沒有物質逸出），容器內物質增加的會變快
。
（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質量分數并判斷該合金材料的性能及用途。

含鋅量性能及用途

≤35% 塑性好，適于冷熱加壓加工

36%～46% 塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工

＞46% 抗拉強度下降，無使用價值

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【答案】109.8；BC樣品中的Zn已被反應完，不再產生氫氣（即沒有物質逸出），容器內物質增加的會變快

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：3難度：0.5

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1．取12克石灰石（雜質高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示?？赡苡玫降幕瘜W方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現的現象是

。
（2）求反應最終所得溶液中溶質的質量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．興趣小組的同學取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖1所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是

g。
（2）實驗結束時生成二氧化碳的質量是多少？
（3）當加入

g鹽酸時，反應恰好停止
（4）根據以上數據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖2。
發(fā)布：2024/11/6 9:30:2組卷：75引用：2難度：0.5
解析
3．同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應后溶液中各溶質成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數據作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現象，說明該實驗的反應為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質量；
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40難度：0.5
解析

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含鋅量	性能及用途
≤35%	塑性好，適于冷熱加壓加工
36%～46%	塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工
＞46%	抗拉強度下降，無使用價值