碳酸鈰[Ce2（CO3）3]是一種優(yōu)良的環(huán)保材料，可用作汽車尾氣凈化催化劑。磷鈰鑭礦中鈰（Ce）主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以磷鈰鑭礦為原料制備Ce2（CO3）3?nH2O的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）鈰的核電荷數(shù)為58，其某種核素含有82個中子，該核素的符號為 13858Ce 13858Ce。
（2）焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是 生成的HF與SiO2反應，腐蝕陶瓷生成的HF與SiO2反應，腐蝕陶瓷。
（3）濾渣Ⅲ的主要成分能溶于NaOH溶液，所得產物的化學式是 Na[Al（OH）4]Na[Al（OH）4]。
（4）濾渣Ⅱ的主要成分FePO4在高溫條件與Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）反應可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和CO2，該反應的化學方程式為 12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6 高溫 12LiFePO4+6CO↑+CO2↑+6H2O12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6 高溫 12LiFePO4+6CO↑+CO2↑+6H2O。
（5）沉鈰過程中生成Ce2（CO3）3?nH2O的離子方程式為 6HCO-3+2Ce3++（n-3）H2O=Ce2（CO3）3?nH2O+3CO2↑6HCO-3+2Ce3++（n-3）H2O=Ce2（CO3）3?nH2O+3CO2↑，分離Ce2（CO3）3?nH2O的操作名稱是 過濾過濾。
138
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C
e
138
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C
e
高溫
高溫
HCO
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3
HCO
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3
【答案】 ；生成的HF與SiO2反應，腐蝕陶瓷；Na[Al（OH）4]；12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6 12LiFePO4+6CO↑+CO2↑+6H2O；6+2Ce3++（n-3）H2O=Ce2（CO3）3?nH2O+3CO2↑；過濾
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C
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1