Ⅰ.甲醛在木材加工，醫(yī)藥等方面有重要用涂。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下
反應Ⅰ：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g） ΔH1=+85.2kJ?moI-1
反應Ⅱ：CH3OH（g）+12O2（g）?HCHO（g）+H2O（g） ΔH2
反應Ⅲ：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） ΔH3=+483.6kJ?moI-1
（1）計算反應II的反應熱ΔH2=-156.6kJ?mol-1-156.6kJ?mol-1。
（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），若起始壓強為p0，CH3OH平衡轉化率為a,則平衡時的總壓強p平=（1+a）p0（1+a）p0（用含p0和a的式子表示）；當p0=100kPa,測得a=50.0%，計算反應平衡常數(shù)Kp=5050kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應）
Ⅱ.CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（3）CO2用于生產乙烯，已知2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）ΔH=QkJ?mol-1。一定條件下，按不同的投料比X[X=n（H2）n（CO2）]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1＞＞X2（填“＞”或“＜”，后同），Q ＜＜0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 KA＞KB=KCKA＞KB=KC。
1
2
X
[
X
=
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
]
【考點】化學平衡的計算．
【答案】-156.6kJ?mol-1；（1+a）p0；50；＞；＜；KA＞KB=KC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：164引用：26難度：0.3