全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+），并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。
25℃時相關物質的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O
| 化合物 | Ksp |
| Mg（OH）2 | 5.6×10-12 |
| Ca（OH）2 | 5.5×10-6 |
| CaCO3 | 2.8×10-9 |
| Li2CO3 | 2.5×10-2 |
回答下列問題：
（1）“沉淀1”為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
。（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是
將Ca2+轉化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質
將Ca2+轉化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質
。（3）為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
、趁熱過濾
趁熱過濾
、洗滌。（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO3
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關反應的離子方程式為 2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O
。（5）他們結合（4）的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由
能達到相同效果；如果改為通入過量的CO2，則LiOH轉化為LiHCO3，結合（4）的探究結果知，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果
能達到相同效果；如果改為通入過量的CO2，則LiOH轉化為LiHCO3，結合（4）的探究結果知，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Mg（OH）2；將Ca2+轉化成CaCO3沉淀除去，同時不引入新雜質；蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；不穩(wěn)定；2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O；能達到相同效果；如果改為通入過量的CO2，則LiOH轉化為LiHCO3，結合（4）的探究結果知，LiHCO3也會很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動能達到相同的效果
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：532引用：5難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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