全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na⁺、Li⁺、Cl^-和少量Mg²⁺、Ca²⁺），并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

25℃時相關物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH₂O

化合物	Ksp
Mg（OH）2	5.6×10-12
Ca（OH）2	5.5×10-6
CaCO3	2.8×10-9
Li2CO3	2.5×10-2

回答下列問題：
（1）“沉淀1”為

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

。
（2）向“濾液1”中加入適量固體Li₂CO₃的目的是

將Ca²⁺轉(zhuǎn)化成CaCO₃沉淀除去，同時不引入新雜質(zhì)

將Ca²⁺轉(zhuǎn)化成CaCO₃沉淀除去，同時不引入新雜質(zhì)

。
（3）為提高Li₂CO₃的析出量和純度，“操作A”依次為

蒸發(fā)結晶

蒸發(fā)結晶

、

趁熱過濾

趁熱過濾

、洗滌。
（4）有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li₂CO₃。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li₂CO₃有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO₃的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO₃溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO₃

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關反應的離子方程式為

2Li⁺+2HCO₃^-=Li₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O

2Li⁺+2HCO₃^-=Li₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（5）他們結合（4）的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na₂CO₃改為通入CO₂。這一改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由

能達到相同效果；如果改為通入過量的CO₂，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO₃，結合（4）的探究結果知，LiHCO₃也會很快分解產(chǎn)生Li₂CO₃，所以這一改動能達到相同的效果

能達到相同效果；如果改為通入過量的CO₂，則LiOH轉(zhuǎn)化為LiHCO₃，結合（4）的探究結果知，LiHCO₃也會很快分解產(chǎn)生Li₂CO₃，所以這一改動能達到相同的效果

。