已知A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的一種核素中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的2倍；B含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D原子基態(tài)核外電子運動狀態(tài)共8種；E為Ⅷ族元素，基態(tài)E原子中有4個未成對電子且全在同一能級；E、F原子序數(shù)相差3。
（1）寫出陽離子E²⁺的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

。
（2）B、C、D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是

CH₄＜NH₃＜H₂O

CH₄＜NH₃＜H₂O

。（用化學(xué)式書寫）
（3）由A、B、C、D構(gòu)成的物質(zhì)（ADBC）的結(jié)構(gòu)式是

H-O-C≡N

H-O-C≡N

，其中B原子的雜化方式是

sp

sp

，根據(jù)等電子體原理，可推測BCD^-離子的空間構(gòu)型是

直線形

直線形

。
（4）E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體晶胞結(jié)構(gòu)相似，則ED晶體中E離子的配位數(shù)為

6

6

。
（5）B、C與A可以形成多種分子，有關(guān)說法不正確的是

④

④

。
①B₂A₂分子中 σ 鍵與 π 鍵的個數(shù)比為3：2
②CA₃和BA₄的VSEPR構(gòu)型相同
③C₂A₄分子、CA₃分子都可以做配體與某些金屬離子形成配位鍵
④BA₄是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
（6）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如丙所示。

若F原子半徑為a cm,則F單質(zhì)晶體的密度為

4

×

64

N

A

×

（

2

2

a

）

3

4

×

64

N

A

×

（

2

2

a

）

3

g?cm^-3（只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。