四氧化三錳（Mn3O4）被廣泛應(yīng)用在磁芯、磁盤、磁帶、低溫?zé)崦綦娮璧壬a(chǎn)制造中。一種以氧化錳礦為原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、A12O3、SiO2及CuO等）經(jīng)還原浸出后用空氣氧化法制備四氧化三錳的工藝步驟如圖所示。
回答下列問題：
（1）四氧化三錳（Mn3O4）中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學(xué)式可改寫為 AA。
A.MnO?Mn2O3
B.2MnO?MnO2
C.Mn2O?Mn2O3
D.MnO?MnO2
（2）“浸出”中Mn2O3參與反應(yīng)的離子方程式為 Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OMn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O。
（3）加入適量Mn（OH）2調(diào)節(jié)pH的目的是 將Fe3+和A13+分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去將Fe3+和A13+分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去。
（4）“濾渣3”的主要成分有 CuSCuS。
（5）“濾液”溶質(zhì)的主要成分是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4；過濾出的Mn（OH）2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作 向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2～3次向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2～3次。
（6）“氧化”時，將固體加入水中，加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn2O3。Mn（OH）2生成Mn3O4的化學(xué)方程式為 6Mn（OH）2+O2 △ 2Mn3O4+6H2O6Mn（OH）2+O2 △ 2Mn3O4+6H2O；反應(yīng)后溶液pH 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【答案】A；Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2O；將Fe3+和A13+分別轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀而除去；CuS；（NH4）2SO4；向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2～3次；6Mn（OH）2+O2 2Mn3O4+6H2O；減小
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.6
相似題
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1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：78引用：5難度：0.5
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