當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年陜西省西安市大聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

Ⅰ.現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH₄、②CH₂=CH₂、③CH₃CH₂CH₂CH₃、④CH₃CH₂OH。
（1）與①互為同系物的是
③
③
（填序號(hào)）。
（2）寫出④的官能團(tuán)名稱
羥基
羥基
。
（3）寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
。
（4）寫出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式
。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：
向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸
向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸
，然后輕振蕩使其混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：①
催化劑
催化劑
；②
吸水劑
吸水劑
。
（3）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是
揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少引起倒吸
揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少引起倒吸
。
（4）分離得到乙酸乙酯的方法是
分液
分液
，分離需要的玻璃儀器是
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
。
（5）若加的是C₂
H
18
5
OH寫出制乙酸乙酯的方程式
CH₃COOH+CH₃
CH
18
2
OH
濃硫酸
△
CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O
CH₃COOH+CH₃
CH
18
2
OH
濃硫酸
△
CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O
。

【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取；同系物．

【答案】③；羥基；

；

；向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；催化劑；吸水劑；揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少引起倒吸；分液；分液漏斗、燒杯；CH₃COOH+CH₃

濃硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/3 8:0:1組卷：91引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm^-3

乙醇 -114 78 0.789

乙酸 16.6 117.9 1.05

乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900

濃H₂SO₄ 338 1.84

（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（2）導(dǎo)管要插在試管b中飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：

．
（3）試管b中飽和Na₂CO₃的作用：

．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是

．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成I mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應(yīng)生成106g乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為

（保留三位有效數(shù)字）．

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：30引用：2難度：0.5

解析

2．如圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是

。
（2）在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞溶液和足量的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺(tái)上。請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是

。
（3）在燒瓶中加入①2mL 冰醋酸、②2mL酒精和③3mL濃硫酸以及幾粒沸石
請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序是

（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)），加入幾粒沸石的作用是

。
（4）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（5）把干燥管處的塞子打開，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體

色。
（6）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是

，該官能團(tuán)的電子式

。
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）

。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．某小組的同學(xué)進(jìn)行了乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖
①在大試管中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸。在小試管中加入試劑a。
②連接好裝置，用小火均勻地加熱3～5min
③待小試管收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層。
請(qǐng)回答：
（1）小試管中試劑a是

（2）步驟③中可觀察到小試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式
（3）步驟④必須使用的儀器有

：分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器

（填：“下口放”或“上口倒”）出。
（4）同學(xué)采用“CH₃CH₂¹⁸OH做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含¹⁸O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
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物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm^-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
濃H₂SO₄		338	1.84