（一）草酸（H2C2O4）是一種酸，存在于自然界的植物中，易溶于水，酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華，加熱后分解成CO、CO2和水三種物質(zhì)。
【提示】1．CuSO4是白色粉末，遇水變藍(lán)
2．濃硫酸有吸水性，但不會(huì)和CO、CO2反應(yīng)
3．NaOH溶液會(huì)吸收CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
4．CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
利用如圖所示各裝置（加持裝置未畫出），完成草酸分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)過程中：CuSO4粉末變藍(lán)，盛放澄清石灰水的裝置中溶液均變渾濁，C中粉末由黑變紅。
（1）該實(shí)驗(yàn)中各儀器的連接順序?yàn)锳→ →D，排序正確的是 cc。（填字母）
a.B-C-E-F
b.B-C-F-E
c.F-E-B-C
其中E裝置的作用是 吸收草酸分解生成的CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)吸收草酸分解生成的CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)。
（2）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為 +6+6。
（3）草酸溶液中加入澄清石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2OH2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2O。
（二）草酸鈣（CaC2O4）是一種白色晶體粉末，不溶于水，不溶于醋酸，高溫灼燒會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CaC2O4 △ CaCO3+CO↑，興趣小組取一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】
反應(yīng)前先向試管內(nèi)通入N2，再加熱相應(yīng)固體，一段時(shí)間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。
（1）反應(yīng)前先通N2的原因是 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO不純而發(fā)生爆炸排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO不純而發(fā)生爆炸。
（2）反應(yīng)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加了，說明加熱過程中產(chǎn)生了氣體 CO2CO2。
【實(shí)驗(yàn)二】
取出裝置A的試管中加熱后的剩余固體，按圖①-③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（3）燒杯②中溫度升高，則剩余固體中含有 CaOCaO。
（4）將燒杯③中的溶液蒸干，得到CaCl2固體22.2g。
【結(jié)論】
Ⅰ、取用的CaC2O4固體質(zhì)量的為 25.625.6g。（寫出計(jì)算過程）
【提示：反應(yīng)過程中鈣元素的質(zhì)量不變；加入稀鹽酸反應(yīng)后燒杯③中無固體剩余】
Ⅱ、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 2CaC2O4 △ CaCO3+CaO+CO2↑+2CO↑2CaC2O4 △ CaCO3+CaO+CO2↑+2CO↑。
△
△
△
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．
【答案】c；吸收草酸分解生成的CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；+6；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2O；排盡裝置內(nèi)的空氣，防止CO不純而發(fā)生爆炸；CO2；CaO；25.6；2CaC2O4 CaCO3+CaO+CO2↑+2CO↑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.4
相似題
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1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：88引用：1難度：0.5