丙烯是重要的有機化工原料之一，丙烷直接脫氫制丙烯（PDH）是一條綠色生產丙烯的途徑．
主反應：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH1
副反應：C3H8（g）?C2H4（g）+CH4（g）ΔH2=+81.7kJ?mol-1
（1）1MPa恒壓下，主反應的Kp1隨溫度變化如圖1所示，ΔH1＞＞0（填”＞、＜或=”），判斷的理由是 主反應的Kp1隨溫度升高而變大，說明升高溫度平衡正向移動，則反應為吸熱反應主反應的Kp1隨溫度升高而變大，說明升高溫度平衡正向移動，則反應為吸熱反應．
（2）1MPa恒壓下，C3H8、C3H6在不同溫度下的平衡體積分數(shù)如圖2所示，圖中表示C3H6的體積分數(shù)的曲線為 bb（填“a”或“b”），600℃時，CH4的體積分數(shù)為 5%5%．
（3）下列關于PDH工藝說法正確的是 ACAC．
A．CH4的物質的量分數(shù)不再改變，反應體系已達平衡
B．采用合適的催化劑能提高主反應的平衡轉化率，促使丙烯的產率提高
C．反應達到平衡后，增加壓強，c（H2）?c（C3H6）c（CH4）?c（C2H4）不變
D．升高溫度，生成C3H6的速率加快，生成其他副產物的速率減慢
（4）丙烷氧化脫氫制丙烯（OPDH）：2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH=-470kJ?mol-1，相比PDH，該途徑生產丙烯的好處是 節(jié)約能源、產品容易分離節(jié)約能源、產品容易分離．
（5）用如圖所示裝置電解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯．
①Y極與電源 正正（填“正”或“負”）極相連．
②X極的電極反應式為 3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
③理論上，n（丙烯）：n（O2）=2：92：9．
c
（
H
2
）
?
c
（
C
3
H
6
）
c
（
C
H
4
）
?
c
（
C
2
H
4
）
【答案】＞；主反應的Kp1隨溫度升高而變大，說明升高溫度平衡正向移動，則反應為吸熱反應；b；5%；AC；節(jié)約能源、產品容易分離；正；3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O；2：9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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