某研究性學(xué)習(xí)組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色時(shí)間
		V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	t（s）
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出

濃度

濃度

的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V₁=

1mL

1mL

，T₁=

293K

293K

，通過(guò)實(shí)驗(yàn)

BC

BC

可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.00083mol/（L?s）

0.00083mol/（L?s）

。
（3）已知H₂C₂O₄是一種弱酸，該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且錳元素被還原為Mn²⁺，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)突然加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO₄與H₂C₂O₄之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是

催化作用

催化作用

。