當前位置： 2021年海南省海口市高考化學調(diào)研試卷（5月份）> 試題詳情

金屬Ni可以與Mg、C形成一種化合物M，M是一種新型超導體，它的臨界溫度為8K?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在基態(tài)Mg原子中，核外存在
6
6
對自旋相反的電子。
（2）碳在礦物中，通常以碳酸鹽形式存在。根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知CO₃^2-的空間構型為
平面三角形
平面三角形
，其中碳原子的雜化軌道類型為
sp²
sp²
。
NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，其原因是HCO₃^-在水溶液中易形成多聚離子，請解釋HCO₃^-形成多聚離子的原因是
HCO₃^-中的-OH可以與另一HCO₃^-中的氧原子形成氫鍵，故可形成多聚體
HCO₃^-中的-OH可以與另一HCO₃^-中的氧原子形成氫鍵，故可形成多聚體
。
（3）Ni的基態(tài)原子的價層電子排布式為
3d⁸4s²
3d⁸4s²
。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為
X-射線衍射法
X-射線衍射法
。向綠色的NiSO₄溶液中滴加過量的氨水，溶液會變成深藍色，其原因是溶液中生成了一種六配體的配離子，該配離子的化學式為
[Ni（NH₃）₆]²⁺
[Ni（NH₃）₆]²⁺
。
（4）已知M的晶胞（α=β=γ=90°）結構如圖所示，則M的化學式為
MgCNi₃
MgCNi₃
。其晶胞參數(shù)為：a=b=c=dpm,該晶體的密度為
213
N
A
×
（
d
×
1
0
-
10
）
3
213
N
A
×
（
d
×
1
0
-
10
）
3
g?cm^-3。（列出計算式）

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構型；原子核外電子排布．

【答案】6；平面三角形；sp²；HCO₃^-中的-OH可以與另一HCO₃^-中的氧原子形成氫鍵，故可形成多聚體；3d⁸4s²；X-射線衍射法；[Ni（NH₃）₆]²⁺；MgCNi₃；

213

（

）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：3難度：0.5

相似題

1．NH₃具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優(yōu)點，NH₃的合成及應用一直是科學研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結構示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國科學家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應時，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結構為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。

元素 H B N

電負性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

A．熔沸點：NaCl＜CsCl

B．在NaCl晶胞中，距離Na⁺最近且等距的Na⁺數(shù)目為6

C．若ZnS的晶胞邊長為apm,則Zn²⁺與S^2-之間最近距離為

apm

D．上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關系為ZnS＞NaCl＞CsCl

發(fā)布：2024/11/7 20:30:1組卷：44引用：1難度：0.7

解析

3．《科學》最近報道，我國科學家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序為

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強的是

（填序號，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知A的原子坐標為（0，0，0），Ca的原子坐標為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標為

。

設該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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元素	H	B	N
電負性	2.1	2.0	3.0

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

2．幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（　　）