中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雌黃As₂S₃和雄黃As₄S₄都是自然界中常見的難溶砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。

（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖1所示（雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同）。
①反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中屬于氧化還原反應的是：

Ⅰ

Ⅰ

，

Ⅱ

Ⅱ

；屬于氧化還原的反應中氧化劑是

As₂S₃、O₂

As₂S₃、O₂

（填化學式）。
②反應Ⅰ中發(fā)生的離子方程式是

2As₂S₃+2Sn²⁺+4H⁺=2H₂S↑+2Sn⁴⁺+As₄S₄

2As₂S₃+2Sn²⁺+4H⁺=2H₂S↑+2Sn⁴⁺+As₄S₄

，并用單線橋表明電子轉移

。
③反應Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱會產(chǎn)生As₂O₃和物質a,若4.28gAs₄S₄反應轉移0.28mole^-，則a為

SO₂

SO₂

（填化學式）
（2）反應Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸H₃AsO₃可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖2所示。如H₃AsO₃的物質的量分數(shù)記作

ω

（

H

3

AS

O

3

）

=

n

（

H

3

AS

O

2

）

n

（

A

s

O

3

-

3

）

+

n

（

HAS

O

2

-

n

3

）

+

n

（

H

2

AS

O

-

3

）

+

n

（

H

3

AS

O

3

）

。
①將KOH溶液滴入H₃ASO₃溶液，在溶液pH由8變至10的過程中，發(fā)生反應的離子方程式是

OH^-+H₃ASO₃=H₂

ASO

-

3

+H₂O

OH^-+H₃ASO₃=H₂

ASO

-

3

+H₂O

。
②H₃AsO₃溶液與足量KOH溶液反應所得的正鹽是

K₃AsO₃

K₃AsO₃

（填化學式）。