食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出甲過(guò)程中所需要的試劑，按滴加順序依次為

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）

（只填化學(xué)式）。為檢測(cè)SO₄^2-離子是否除盡，請(qǐng)你寫(xiě)出的檢驗(yàn)方法：

靜置后，取上層清液向其中繼續(xù)滴加2-3滴BaC1₂溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO₄^2-已沉淀完全

靜置后，取上層清液向其中繼續(xù)滴加2-3滴BaC1₂溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明SO₄^2-已沉淀完全

。
（2）上述流程中，甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲

攪拌

攪拌

，乙

引流

引流

。
（3）飽和食鹽水通過(guò)

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

可以得到的NaCl晶體，但是晶體表面附著少量KCl,可以用

75%乙醇

75%乙醇

洗滌除去
（4）①電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是

用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)色，證明有氯氣生成

用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)色，證明有氯氣生成

；若在U形管中滴加酚酞溶液，電解一段時(shí)間后，U形管

左

左

（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。

②若收集的陰極產(chǎn)物為2L，則同樣條件下收集的陽(yáng)極

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）2L。原因是：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

。（用化學(xué)方程式說(shuō)明）