某酸性廢液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、Cr₂O₇^2-等。該廢液的綜合利用工藝流程如圖1。

已知：①金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
開(kāi)始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺與足量氨水的反應(yīng)為：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺，[Ni（NH₃）₆]²⁺為難電離的絡(luò)合離子
（1）濾渣a的主要成分為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中起氧化作用的離子是

NO₃^-、Cr₂O₇^2-

NO₃^-、Cr₂O₇^2-

。
（3）若試劑X是氨水，“沉鎳”的離子方程式為

[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃

[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃

。試劑X還可以是下列中的

ac

ac

。（填序號(hào)）
a.Cr₂O₃
b.NaOH
c.Cr（OH）₃
d.Fe₂O₃
（4）“電解”過(guò)程中，K₂Cr₂O₇在

陽(yáng)

陽(yáng)

（填“陽(yáng)”、“陰”）極制得；生成CrO₅（）的轉(zhuǎn)化中，H₂O₂的作用是

c

c

。
a.氧化劑
b.還原劑
c.既不是氧化劑，也不是還原劑
（5）如圖2所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是

pH過(guò)高時(shí)Ni²⁺會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率

pH過(guò)高時(shí)Ni²⁺會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過(guò)低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率

。某鐵鎳蓄電池NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂可作為電源，放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則正極增重

0.6

0.6

g。