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“氯堿工業(yè)”的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為（反應條件為通電）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃時，取100g飽和NaCl 溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氫氣（H2）的質(zhì)量為 0.2g。
已知：20℃時，NaCl的溶解度為36g,請分析并計算回答：
（1）該反應中
氯
氯
元素的化合價是升高的；
（2）上述過程中同時生成的燒堿質(zhì)量為多少克？
（3）電解后剩余溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結(jié)果精確到 0.1%）。

【答案】氯
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）。
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    （1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
     
    ；
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    （2）小華取 10 克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得 B 裝置質(zhì)量增加 了 4.6 克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是
     
    。
    （3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將 20 克稀鹽酸加入到 1.25 克樣品中，生成的 CO2 體積與反應時間的關(guān)系如圖丙，本實驗條件下 CO2 的密度為 1.8 克/升。已知小敏、小華 和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

    發(fā)布：2024/11/14 13:30:1組卷：151引用：2難度：0.5

  • 2．在反應A+2B=C+2D中，已知8g A與32g B恰好完全反應，生成22g C和一定質(zhì)量的D，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 22:0:1組卷：54引用：1難度：0.5

  • 3．現(xiàn)有10克鋅和8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時并采用了如下所示的流程圖：Zn
    H
    2
    S
    O
    4
    H2
    C
    u
    O
    Cu
    （1）實驗時應該
     
    （選填“一次性足量”、“小流量連續(xù)緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中。
    （2）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標，畫出關(guān)系圖，標出圖中的轉(zhuǎn)折點大致位置，并說明理由。
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    發(fā)布：2024/11/13 2:0:1組卷：59引用：3難度：0.5
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