CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，還含有少量SiO₂）制備CuCl的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）Cu⁺的電子排布式是：

1s²2s²p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

1s²2s²p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

。
（2）“浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為

4CuFeS₂+17O₂+4H⁺=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O

4CuFeS₂+17O₂+4H⁺=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O

。
（3）“濾渣①”的成分是

CuO、Fe（OH）₃

CuO、Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）
（4）已知在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl^-?[CuCl₃]^2-（無色）?！斑€原”時使用濃鹽酸和NaCl固體的原因是

提供反應(yīng)所需Cl^-，促進(jìn)CuCl溶解與不溶物分離

提供反應(yīng)所需Cl^-，促進(jìn)CuCl溶解與不溶物分離

；當(dāng)出現(xiàn)

溶液變?yōu)闊o色

溶液變?yōu)闊o色

現(xiàn)象時，表明“還原”進(jìn)行完全。
（5）制備CuCl。請補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備CuCl的操作步驟：

加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl₂檢驗是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌

加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl₂檢驗是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌

，真空干燥。
[已知CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實(shí)驗中必須使用的試劑：水、HCl、BaCl₂、C₂H₅OH]。