含有主族元素B、N、P、As、Se、Cl的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。回答下列問題：
（1）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序為 N＞P＞AsN＞P＞As，As的第一電離能比Se的第一電離能大的原因為 As的4p能級是半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定As的4p能級是半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定。
（2）檢驗微量砷的原理為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3↓+12HNO3+12Ag↓。AsH3常溫下為無色氣體。As的基態(tài)核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p3[Ar]3d104s24p3，NO-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，固態(tài)AsH3屬于 分子分子晶體。
（3）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。
則1molH3BO3的晶體中有 33mol氫鍵。
硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類型為 BDBD。
A.離子鍵
B.配位鍵
C.金屬鍵
D.極性鍵
（4）下列類比或推理合理的是 CC。
NO
-
3
| 選項 | 已知 | 方法 | 結(jié)論 |
| A | 單質(zhì)活潑性：F2＞Cl2 | 類比 | 單質(zhì)活潑性：N2＞P4 |
| B | Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3 | 類比 | Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3 |
| C | NH3的成鍵電子對間排斥力較大 | 推理 | NH3的鍵角比PH3的大 |
| D | SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象 | 推理 | SO2通入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象 |
Fe
Fe
（填元素符號）；在該化合物中，M離子的價電子排布式 3d6
3d6
。?
【答案】N＞P＞As；As的4p能級是半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定；[Ar]3d104s24p3；平面三角形；分子；3；BD；C；Fe；3d6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/13 0:0:8組卷：41引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4