當(dāng)前位置： 2018-2019學(xué)年上海八中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
＞
＞
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
b
b
．
a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c.兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處或不妥之處
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)
配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)
．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述：
配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)
．

【考點(diǎn)】比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；弱電解質(zhì)的判斷．

【答案】100mL容量瓶；＞；b；配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：9難度：0.3

相似題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

和

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是

，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測(cè)得的醋酸濃度分別會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4

消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：

醋酸濃度（mol?L^-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0

pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：

，寫出醋酸電離的方程式

．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將

（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5
解析
2．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?!--BA-->

接

接

接

（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
Ⅰ中

Ⅱ中

．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中

Ⅱ中

．
（4）由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序

＞

＞

（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：58引用：2難度：0.1
解析

3．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H⁺）相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H⁺）大小關(guān)系為：
甲

乙（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）

V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式 HSCN CH₃COOH HCN H₂CO₃

電離平衡常數(shù) 1.3×10^-1 1.8×10^-5 4.9×10^-10 K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11

（1）25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L^-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是

（填字母）。
a.c（CH₃COO^-） b.c（H⁺） c.K_w d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

。

酸 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 K_a1：6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

A．溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸（H₃PO₃）的電離常數(shù)為K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7。
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K₁為什么比K₂大

。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）

；

。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H₂S，該方案所用的試劑是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：36引用：2難度：0.6

解析

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸濃度（mol?L^-1）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	K_a1：6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10