已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11；HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4．
（1）NaClO溶液中通入少量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

．
（2）在飽和氯水中加入NaHCO₃，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

．
（3）常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．
①曲線Ⅰ為

HF

HF

稀釋時pH的變化曲線．
②取A點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗

HClO

HClO

體積較?。?br />（4）25℃時，將0.40mol?L^-1 HCN溶液與0.20mol?L^-1 NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；c（HCN）-c（CN^-）=

2[10^a-14-10^-a]

2[10^a-14-10^-a]

mol?L^-1．（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）