氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，但減少含氮化合物對(duì)空氣的污染也是重要的課題之一。
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.0kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
H2的燃燒熱為285.8kkJ?mol-1。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NO與NH3反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（1）ΔH=-2070.0kJ?mol-16NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（1）ΔH=-2070.0kJ?mol-1。
（2）研究者用負(fù)載Cu的ZSM-5分子篩作催化劑對(duì)NO催化分解，M表示催化劑表面活性中心，對(duì)該反應(yīng)提出如下反應(yīng)機(jī)理。分解產(chǎn)生的O2濃度增大易占據(jù)催化劑活性中心M。
Ⅰ：NO+M→NO-M 快；
Ⅱ：2NO-M→N2+2O-M 慢；
Ⅲ：20-M?O2+2M 快。
三個(gè)反應(yīng)中，活化能較高的是 ⅡⅡ（填“I”、“II”或“III”）；反應(yīng)要及時(shí)分離出O2其目的是 分離出O2使反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，釋放出活性中心M分離出O2使反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，釋放出活性中心M。
（3）一密閉容器中，加入1molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），t0時(shí)達(dá)到平衡，在t1、t3、t4時(shí)均只改變某一個(gè)條件，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。
①t1、t3時(shí)改變的條件分別是 升高溫度升高溫度、加催化劑加催化劑。
②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最低的是 dd（填標(biāo)號(hào)）。
a.t0～t1
b.t2～t3
c.t3～t4
d.t5-t6
【答案】6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（1）ΔH=-2070.0kJ?mol-1；Ⅱ；分離出O2使反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，釋放出活性中心M；升高溫度；加催化劑；d
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
-
1．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：117引用：9難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：136引用：5難度：0.7