油氣開采、石油化工等行業(yè)廢氣普遍含有H2S，需要回收處理并加以利用，有關(guān)反應(yīng)如下：
ⅰ.2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1
ⅱ.4H2S（g）+2SO2（g）?3S2（g）+4H2O（g）ΔH2
ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）H2S熱分解反應(yīng)2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）的ΔH=13×（△H1+△H2）-△H 313×（△H1+△H2）-△H 3（用含“ΔH1、ΔH2、ΔH3”的式子回答）；實驗測得該反應(yīng)的活化能Ea（正）大于Ea（逆），則ΔH ＞＞0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）H2S熱分解反應(yīng)的速率方程可表示為：v正=k正c2（H2S）和v逆=k逆c（S2）c2（H2），k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T℃時，k正=0.006，k逆=0.002，則該溫度下H2S熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=33。
（3）總壓恒定為100Kp,向密閉容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr,發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，反應(yīng)過程中H2S（g）、SO2（g）、S2（g）等含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ隨時間變化如圖所示。
①表示SO2分布分?jǐn)?shù)的曲線為 乙乙（填“甲”、“乙”或“丙”）。
②t1時測得H2S轉(zhuǎn)化率為α，此時體系中H2O的物質(zhì)的量為 2α2αmol；用H2S分壓表示的平均反應(yīng)速率為 22+3+95×100-2-2α100-13α×100t122+3+95×100-2-2α100-13α×100t1Kp?s-1。
1
3
1
3
2
2
+
3
+
95
×
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-
2
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2
α
100
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1
3
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×
100
t
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α
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×
100
t
1
【考點】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】×（△H1+△H2）-△H 3；＞；3；乙；2α；
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3
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×
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t
1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3