某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時(shí)，做了如圖1的實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)利用打磨過(guò)的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，并測(cè)量和繪制了原電池的電流（I）隨時(shí)間（t）的變化曲線（極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn)），則圖2中t₁時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是

Cu

Cu

。
Ⅱ.銅與濃硝酸反應(yīng)探究
（2）乙同學(xué)將銅片直接放入濃硝酸中：
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成

銅片逐漸溶解，有紅棕色氣體生成

，溶液顯綠色。
②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（用離子方程式表示）。
（3）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖3所示。
電源正極為

A

A

（填“A”或“B”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）

。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電極液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為

14.4 g

14.4 g

。