某小組利用氯氣與NaOH制取 NaClO并探究其性質(zhì)
已知：①Ag₂SO₄：白色固體，微溶于水。
②在水中，F(xiàn)e³⁺的存在形式有：[Fe（H₂O）₄OH）₂]⁺呈黃色：[Fe（H₂O）₆]³⁺呈淡紫色，通常只能觀察到無色。
Ⅰ．制備
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）一段時間后，NaOH已完全反應(yīng)，得A中溶液pH=10，用化學(xué)用語表示其原因：

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

。
Ⅱ．探究性質(zhì)
取所得A中溶液5mL于試管中，向其中加入稍過量的0.1mol/L FeSO₄溶液和適量H₂SO₄溶液，觀察到無沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。
（3）甲同學(xué)對溶液變黃色可能發(fā)生的反應(yīng)提出下列三種猜想：
猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺═2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O
猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
乙同學(xué)認(rèn)為猜想2和3不合理，用離子方程式表示原因

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

。經(jīng)證實(shí)，猜想1正確。
Ⅲ．進(jìn)一步探究
取Ⅱ中黃色溶液，分為4份，進(jìn)行下列操作。

序號	操作	現(xiàn)象
ⅰ	加入NaOH溶液	產(chǎn)生紅褐色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀
ⅱ	加入AgNO3溶液	白色沉淀
ⅲ	加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振蕩	下層呈紫紅色
ⅳ	加入一定量H2SO4溶液	黃色變淺幾乎無色

（4）實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象是

產(chǎn)生紅褐色沉淀

產(chǎn)生紅褐色沉淀

。
（5）實(shí)驗(yàn)ⅱ加入AgNO₃出現(xiàn)白色沉淀，不能說明溶液中存在Cl^-，原因是

黃色溶液中存在SO₄^2-，與Ag⁺反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀

黃色溶液中存在SO₄^2-，與Ag⁺反應(yīng)生成Ag₂SO₄白色沉淀

。
（6）資料表明，氧化性：ClO^-＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。甲同學(xué)認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象證明溶液中仍存在ClO^-。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推斷不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計了能確證溶液中是否存在ClO^-的實(shí)驗(yàn)方案：

取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl₄溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO^-

取II中黃色溶液于試管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl₄溶液，振蕩，靜置，溶液分層，若下層呈橙紅色，證明存在ClO^-

。
（7）實(shí)驗(yàn)ⅳ中黃色溶液變淺至幾乎無色，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因

黃色溶液中Fe³⁺的存在形式是[Fe（H₂O）₄（OH）₂]⁺，滴加H⁺，[Fe（H₂O）₄（OH）₂]⁺+2H⁺?[Fe（H₂O）₆]³⁺向右移動，因此黃色變淺

黃色溶液中Fe³⁺的存在形式是[Fe（H₂O）₄（OH）₂]⁺，滴加H⁺，[Fe（H₂O）₄（OH）₂]⁺+2H⁺?[Fe（H₂O）₆]³⁺向右移動，因此黃色變淺

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