二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：
已知：①純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
②長(zhǎng)期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）通入空氣的作用是 稀釋生成的ClO2稀釋生成的ClO2。
（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O。利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20℃，可能的原因是 防止雙氧水受熱分解防止雙氧水受熱分解。
（3）NaClO2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是 將溶液加熱至溫度略低于60℃，濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶，過濾，洗滌將溶液加熱至溫度略低于60℃，濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶，過濾，洗滌。
（4）為測(cè)定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：
①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的KI晶體，再滴入適量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmol?LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-）。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90.5bc×10-3a90.5bc×10-3a（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是 碘離子被氧氣氧化，生成了更多的碘單質(zhì)，消耗了更多的Na2S2O3碘離子被氧氣氧化，生成了更多的碘單質(zhì)，消耗了更多的Na2S2O3。
（5）NaClO2使用時(shí)，加入稀鹽酸即可速得到ClO2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會(huì)增大，原因是 鹽酸較濃時(shí)，NaClO2的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng)，生成了更多的氯氣鹽酸較濃時(shí)，NaClO2的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng)，生成了更多的氯氣。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】稀釋生成的ClO2；2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O；防止雙氧水受熱分解；將溶液加熱至溫度略低于60℃，濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶，過濾，洗滌；；碘離子被氧氣氧化，生成了更多的碘單質(zhì)，消耗了更多的Na2S2O3；鹽酸較濃時(shí)，NaClO2的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng)，生成了更多的氯氣
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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