前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子數均為1，且C、F原子的電子數相差10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差2．
（1）寫出含A的最簡單芳香烴與B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：
．
（2）E2+的價層電子排布圖為 
，金屬晶體D的配位數是 88．
（3）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式 K4[Fe（CN）6]K4[Fe（CN）6]，1molAB中含有π鍵的數目為 2NA2NA．（用NA表示）
（4）很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有 ①③④①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為 平面三角形平面三角形，它加成產物的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是 加成產物為CH3OH，分子之間可以形成氫鍵，導致物質熔沸點反常的高加成產物為CH3OH，分子之間可以形成氫鍵，導致物質熔沸點反常的高（指明加成產物是何物質）．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】；；8；K4[Fe（CN）6]；2NA；①③④；平面三角形；加成產物為CH3OH，分子之間可以形成氫鍵，導致物質熔沸點反常的高
；；8；K4[Fe（CN）6]；2NA；①③④；平面三角形；加成產物為CH3OH，分子之間可以形成氫鍵，導致物質熔沸點反常的高【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27難度：0.3