氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺等雜質(zhì)）的流程如圖：
提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni²⁺不能被氧化；

M

n

O

-

4

的還原產(chǎn)物為二氧化錳
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②后過濾除去了兩種不同顏色的固體，該過程中除掉的雜質(zhì)離子是

Fe²⁺和Mn²⁺

Fe²⁺和Mn²⁺

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O

M

n

O

-

4

+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O

，

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

置換反應(yīng)

置換反應(yīng)

，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

鎳

鎳

。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：

取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于

1

1

。
（5）常見的還原劑除Zn等金屬單質(zhì)外，還有一些低價(jià)態(tài)化合物，被稱為“萬能還原劑”的NaBH₄能溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑。下列說法正確的是

D

D

（已知NaBH₄中B為+3價(jià)）。
A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1