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某化學(xué)小組模擬濕法技術(shù)，利用廢舊印刷電路板，探究回收銅和制取膽礬的實驗，設(shè)計流程簡圖如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
請按要求回答下列問題：
（1）Cu的價電子排布圖為
菁優(yōu)網(wǎng)
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。
（2）反應(yīng)①中，將廢舊印刷電路板中的Cu氧化為+2價Cu的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
H2O2
H2O2
；在其中加入（NH4）2SO4的作用是
調(diào)節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅
調(diào)節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅
。操作Ⅰ用到的主要玻璃儀器名稱：玻璃棒、燒杯和
普通漏斗
普通漏斗
。
（3）已知溶液X中的銅元素以配合物的形式存在，寫出反應(yīng)②的離子方程式：
Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑
Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑
，操作Ⅱ的目的是
使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素
使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素
。
（4）反應(yīng)③的離子方程式：
CuR2+2H+=2RH+Cu2+
CuR2+2H+=2RH+Cu2+
。
（5）操作Ⅳ，以石墨作電極電解溶液Y，陽極電極反應(yīng)式：
2H2O-4e-=O2↑+4H+
2H2O-4e-=O2↑+4H+
。操作Ⅴ主要步驟：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥。
（6）在流程圖中可循環(huán)使用的試劑：
NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有機溶劑RH
NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有機溶劑RH
。
（7）通過操作Ⅳ回收銅的質(zhì)量為（已知過程中沒有H2產(chǎn)生。用含a的代數(shù)式表示）
64
a
11
.
2
g
64
a
11
.
2
g
。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；H2O2；調(diào)節(jié)溶液pH，從而防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；普通漏斗；Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑；使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，富集銅元素；CuR2+2H+=2RH+Cu2+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；NH3、H2SO4、（NH4）2SO4、有機溶劑RH；
64
a
11
.
2
g
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）指出下列標(biāo)號儀器的名稱
    B．
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，F(xiàn)
     
    ，G
     
    ，H
     
    ．
    （2）提純的步驟是：溶解、過濾、
     
    ．
    （3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5

  • 2．四氧化三鈷（Co3O4）為典型半導(dǎo)體，具有成本低、來源廣、穩(wěn)定性好和催化活性高等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于超級電容器、鋰離子電池、催化劑、氣體傳感器、壓敏陶瓷、磁性材料和顏料等領(lǐng)域。從工業(yè)鈷渣（含Co2O3、Fe2O3等）中提取Co3O4的工藝流程如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問題：
    （1）在“溶解還原”時，需要將鈷渣粉碎的目的是
     
    。已知Co3O4與Fe3O4相似，則其中鈷的化合價為
     
    價。
    （2）請寫出“溶解還原”過程中Co2O3轉(zhuǎn)化為Co2+的離子方程式：
     
    。
    （3）已知：“沉鈷”時用到（NH4）2C2O4溶液。（NH4）2C2O4溶液中，
    NH
    +
    4
    、C2
    O
    2
    -
    4
    、HC2
    O
    -
    4
    三種離子濃度由大到小的順序為
     
    。
    （4）10g鈷渣經(jīng)上述過程后得到agCoC2O4固體，然后在坩堝中加熱“煅燒”至恒重后的剩余固體的質(zhì)量為bg。
    ①寫出CoC2O4固體在空氣中“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    ②若從鈷渣到CoC2O4（其中有95%的鈷元素來源于鈷渣）過程中，鈷元素的利用率為80%，且a-b=6，則agCoC2O4固體的物質(zhì)的量為
     
    mol,鈷渣中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （保留三位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.5

  • 3．LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
    已知如下信息：
    ①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
    ②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。
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    ③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如表：
    物質(zhì) Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.5×10-2 6.8×10-6 2.8×10-9 2.3×10-11 6.0×10-10
    請回答下列問題：
    （1）LiCoO2中鈷的化合價為
     
    ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和
     
    （填化學(xué)式）。
    （2）調(diào)pH=5的目的是
     
    。
    （3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用
     
    （填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示。
    序號 n（Na2CO3）/n（LiCl） 沉淀質(zhì)量/g 碳酸鋰含量/% 鋰回收率/%
    ① 0.9：1 10.09 92.36 77.67
    ② 1.0：1 10.97 90.19 82.46
    ③ 1.1：1 11.45 89.37 85.27
    ④ 1.2：1 12.14 84.82 85.45
    從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇
     
    （填序號）方案投料。
    （4）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    （5）若以甲烷燃料電池（稀H2SO4作電解質(zhì)溶液）為電源給鋰離子電池充電，則甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.6
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