有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、

NH

+

4

、K⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖1所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關系．據此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的離子有

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

NH

+

4

、

CO

2

-

3

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

NH

+

4

、

CO

2

-

3

；
（2）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質，其化學式分別為

KAl（SO₄）₂（或KAl（SO₄）₂?12H₂O）

KAl（SO₄）₂（或KAl（SO₄）₂?12H₂O）

和

MgSO₄

MgSO₄

；
（3）寫出第③個實驗中可能發(fā)生的所有反應的離子方程式

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

．