錳及其化合物用途非常廣泛，也是人體的重要微量元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）錳在元素周期表中的位置為 第四周期第VIIB族第四周期第VIIB族。
（2）下列狀態(tài)的錳原子或離子中，能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別錳元素的是 CDCD（填序號(hào)）。
A．3d54s2
B．3d5
C．d44s24p1
D．3d44s1
（3）錳能形成多種化合物如KMnO4、K2MnO4、MnCl2、MnO2，其中磁矩μ最大的是 MnCl2MnCl2。（已知μ=n（n+2），其中n為金屬離子核外的單電子數(shù)）
（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn（CO）5（CH3CN）]。配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí)，提供孤對(duì)電子的原子是 NN原子；該配合物中除氫以外的元素，第一電離能從小到大的順序?yàn)?Mn＜C＜O＜NMn＜C＜O＜N（用元素符號(hào)表示）。
（5）水楊醛縮鄰氨基苯酚（A）又被稱為“錳試劑”，可與Mn2+形成黃色的配合物，其同分異構(gòu)體水楊醛縮鄰氨基苯酚（B），沸點(diǎn)較高的是 BB（填“A”或“B”），原因是 B結(jié)構(gòu)更容易形成分子間氫鍵B結(jié)構(gòu)更容易形成分子間氫鍵。
（6）阿拉班達(dá)石（alabandite）是了種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖
，硫原子的堆積方式為 面心立方最密堆積面心立方最密堆積。通過(guò)晶體衍射測(cè)得阿拉班達(dá)石晶胞中，最近兩個(gè)硫原子之間的距離為d°A（1°A=10-10m），若晶體密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=4×（55+32）ρ?（2d×10-8）34×（55+32）ρ?（2d×10-8）3（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）。
n
（
n
+
2
）
°
A
°
A
4
×
（
55
+
32
）
ρ
?
（
2
d
×
1
0
-
8
）
3
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×
（
55
+
32
）
ρ
?
（
2
d
×
1
0
-
8
）
3
【答案】第四周期第VIIB族；CD；MnCl2；N；Mn＜C＜O＜N；B；B結(jié)構(gòu)更容易形成分子間氫鍵；面心立方最密堆積；
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55
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2
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×
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）
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：3難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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