將120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液平均分為兩份，向其中通入質(zhì)量不等的CO2，得到溶液A和B，然后向A和B溶液中分別逐滴加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，放出CO2的情況如圖所示：
查閱資料可知：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（1）由圖可判斷A溶液中不可能只含 Na2CO3或NaHCO3Na2CO3或NaHCO3。
（2）由圖可判斷B溶液由NaOH和 Na2CO3Na2CO3組成。
（3）通過(guò)計(jì)算判斷A溶液中分別含有什么溶質(zhì)，其質(zhì)量分別是多少？（已知b等于1.1g）
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】Na2CO3或NaHCO3；Na2CO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/19 12:0:9組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問(wèn)題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍(lán)色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問(wèn)中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）上表中n的數(shù)值為序號(hào) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n 。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：705引用：9難度：0.5 -
3．用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量．?dāng)?shù)據(jù)如下表：
（1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應(yīng)后溶液 質(zhì)量（克） 35.5 55.5 80.5 克．
（2）本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為克．
（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）另有同學(xué)做了同樣的實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果．于是用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2，則他測(cè)出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是石蕊試液的變色不明顯，你能改進(jìn)這個(gè)測(cè)量過(guò)程嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)要描述改進(jìn)方案．發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：13引用：2難度：0.5
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