已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表:
化學(xué)式 |
HF |
HClO |
H2CO3 |
NH3?H2O |
電離常數(shù) |
6.8×10-4 |
4.7×10-8 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
Kb=1.7×10-5 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na
2CO
3溶液,其pH由大到小的順序是
③>②>①
③>②>①
(填序號(hào))。
(2)25℃時(shí),pH=4的NH
4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
。
(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)
。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO
2,所發(fā)生的離子方程式為
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
。
(5)25℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V
1L與pH=1的稀硫酸V
2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V
1:V
2=
9:11
9:11
。
(6)25℃時(shí),H
2SO
3?HSO
3-+H
+的電離常數(shù)K
a=1.0×10
-2,則該溫度下NaHSO
3的水解常數(shù)K
b=
1.0×10-12
1.0×10-12
;若向NaHSO
3溶液中加入少量的I
2,則溶液中
將
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”)。