已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	HF	HClO	H2CO3	NH3?H2O
電離常數(shù)	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

（1）常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的順序是

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序號(hào)）。
（2）25℃時(shí)，pH=4的NH₄Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）

。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂，所發(fā)生的離子方程式為

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-

。
（5）25℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

9：11

9：11

。
（6）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則該溫度下NaHSO₃的水解常數(shù)K_b=

1.0×10^-12

1.0×10^-12

；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c

（

H

2

SO

3

）

c

（

HSO

3

-

）

將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。