KMnO4可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學(xué)試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設(shè)計了如圖1所示的實驗流程。
【資料】：①K2MnO4水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4和MnO2。
②歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。
③高錳酸鉀溶液為紫紅色。
（1）共熔時（加溫加壓），反應(yīng)生成K2MnO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2MnO2+4KOH+O2 加溫加壓 2K2MnO4+H2O2MnO2+4KOH+O2 加溫加壓 2K2MnO4+H2O。
（2）判斷歧化時K2MnO4完全反應(yīng)的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到 全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡，表示反應(yīng)已完全。
（3）若在實驗室中完成操作1，需要用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒和漏斗燒杯、玻璃棒和漏斗。
（4）在獲得晶體之前要進行烘干操作，烘干時，溫度不宜過高，原因是 防止高錳酸鉀受熱分解防止高錳酸鉀受熱分解。
（5）從經(jīng)濟角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 MnO2MnO2（填化學(xué)式）。
（6）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進行歧化，圖2是歧化時HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO4含量的關(guān)系圖?？梢园l(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：當HAc加入量為35mL時，產(chǎn)物的純度較高當HAc加入量為35mL時，產(chǎn)物的純度較高。
（7）實驗室中可用KMnO4制取氧氣，請計算：
①理論上31.6 g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣 3.2g3.2g。
②反應(yīng)后固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù) 27.5%27.5%（以上都寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位）。
加溫加壓
加溫加壓
【答案】2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+H2O；全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡；燒杯、玻璃棒和漏斗；防止高錳酸鉀受熱分解；MnO2；當HAc加入量為35mL時，產(chǎn)物的純度較高；3.2g；27.5%
加溫加壓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.4
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
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（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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