二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6),指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
(1)寫出溶液X中溶質的化學式 NaCl和NaOHNaCl和NaOH。
(2)錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O。
(3)玻璃液封裝置的作用是 ClO2易溶于水,故可以用玻璃液封管中的水來吸收多余的ClO2氣體ClO2易溶于水,故可以用玻璃液封管中的水來吸收多余的ClO2氣體。
(4)V中加入的指示劑通常為 淀粉溶液淀粉溶液,滴定至終點的現(xiàn)象是 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色。
(5)測得混合氣中ClO2的質量為 0.02700.0270g。
(6)若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口,所測結果將 偏低偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量;制備實驗方案的設計.
【答案】NaCl和NaOH;2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;ClO2易溶于水,故可以用玻璃液封管中的水來吸收多余的ClO2氣體;淀粉溶液;溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色;0.0270;偏低
【解答】
【點評】
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