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試題詳情
實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S
2
O
3
)
2
3-
和Br
-
等]中回收Ag和Br
2
的主要步驟為:向廢定影液中加入Na
2
S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag
2
S制Ag;制取Cl
2
并通入濾液氧化Br
-
,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖,下列敘述正確的是( ?。?br />
A.用裝置甲分離Ag
2
S時(shí),用玻璃棒進(jìn)行引流
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag
2
S制取Ag
C.用裝置丙制備Cl
2
時(shí)還需要加熱條件
D.用裝置丁分液時(shí),從下口放出有機(jī)相
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
.
【答案】
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:21
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示):
;
(2)操作Ⅱ是:
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑,填序號(hào))
①KSCN溶液; ②KMnO
4
酸性溶液; ③KI淀粉溶液.
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時(shí)
3.8
7.5
2.7
完全沉淀時(shí)
5.2
9.7
3.2
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.
加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.3
解析
2.
某工廠的廢水中含有大量的FeSO
4
、較多的CuSO
4
和少量的Na
2
SO
4
。為了減少污染并變廢為寶,某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)制備綠礬(FeSO
4
?7H
2
O)并回收金屬銅。下列說法中不正確的是( )
A.“試劑①”為鐵粉,“試劑②”為稀硫酸
B.加入“試劑②”時(shí),固體部分溶解同時(shí)有氣體生成
C.“溶液G”和“溶液K”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)
D.進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ“時(shí),需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
發(fā)布:2024/10/28 1:0:1
組卷:17
引用:6
難度:0.6
解析
3.
某氯化鉀樣品中含有少量K
2
CO
3
、K
2
SO
4
和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是( ?。?br />
A.試劑Ⅰ是Ba(NO
3
)
2
溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B.①②③的操作均為過濾
C.步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba
2+
D.Y和Z中都含有BaSO
4
發(fā)布:2024/10/28 4:0:1
組卷:52
引用:6
難度:0.5
解析
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