我國自主開發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體?？衫孟铝醒b置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4（夾持裝置略去）：
已知：
①TiO2+2C+2Cl2 1000℃ TiCl4+2CO
②TiCl4為無色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為-30℃，沸點(diǎn)為136.4℃，極易與水反應(yīng)
③PdCl2的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd
回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗分液漏斗
。圓底燒瓶內(nèi)所裝試劑可為
②②
（填編號），寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。
①M(fèi)nO2
②KMnO4
③濃H2SO4
（2）裝置的連接順序?yàn)?br />A→D→D→B→C→D→D→DA→D→D→B→C→D→D→D
（D裝置可重復(fù)使用）。
（3）對于實(shí)驗(yàn)過程的控制，開始的操作為
①①
（填①或②），實(shí)驗(yàn)結(jié)束的操作為
③③
（填③或④）
①先打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，再陶瓷管通電加熱
②先陶瓷管通電加熱，一段時(shí)間后，再打開分液漏斗活塞
③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時(shí)間后，再關(guān)閉分液漏斗活塞
④先關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，再陶瓷管斷電停止加熱
（4）裝置C左邊進(jìn)氣的細(xì)長導(dǎo)管作用為
對高溫蒸汽冷凝對高溫蒸汽冷凝
。
（5）吸收尾氣中CO的的化學(xué)方程式
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HClPdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
。
（6）所得的TiCl4可用Mg制Ti,該過程可在
④④
氣氛圍保護(hù)下進(jìn)行。（填編號）
①氮?dú)?br />②氧氣
③水蒸氣
④氬氣
1000
℃
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；②；2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；A→D→D→B→C→D→D→D；①；③；對高溫蒸汽冷凝；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；④
M
n
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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