硫及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
( 1 )V2O5是SO2氧化為SO3重要催化劑。S位于元素周期表中的 pp區(qū);基態(tài)V原子的價層電子排布式為 3d34s23d34s2;V2O5溶于NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),也可得到偏釩酸鈉,偏釩酸根陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)(釩位于氧構(gòu)成的四面體中心),該陰離子的化學(xué)式為 (VO3) nn-或VO3-(VO3) nn-或VO3-。
(2 )SOCl2常用于農(nóng)藥醫(yī)藥、染料的生產(chǎn),遇水易分解生成H2SO3。SOCl2的中心原子雜化類型為 sp3sp3;H2SO3的酸性比H2SO4弱,其原因是 H2SO4中非羥基氧數(shù)目多,使S的正電性高,更容易電離出氫離子H2SO4中非羥基氧數(shù)目多,使S的正電性高,更容易電離出氫離子。
(3)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料,其晶胞如圖。
①根據(jù)其超導(dǎo)性質(zhì),推斷該晶體的類型為 離子晶體離子晶體。
②S位于H構(gòu)成的 八面體空隙八面體空隙(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)中。
③若以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系,用來表示晶胞中各原子的位置,稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中,a點氫原子坐標(biāo)為(1,12,12,),b點硫原子坐標(biāo)為(0,1,0),則c點氫原子坐標(biāo)為 (0,1,12)(0,1,12);已知該晶體的密度為ρg?cm -3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b兩個原子核之間的距離為 62×370NAρ×101062×370NAρ×1010pm。
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N
A
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×
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N
A
ρ
×
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【考點】晶胞的計算;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
【答案】p;3d34s2;(VO3) nn-或VO3-;sp3;H2SO4中非羥基氧數(shù)目多,使S的正電性高,更容易電離出氫離子;離子晶體;八面體空隙;(0,1,);×
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2
6
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N
A
ρ
×
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10
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:13引用:1難度:0.7
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(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
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C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成),則平均每一個C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4 -
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(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
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