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試題詳情
CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，求該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K 在5L的密閉容器內加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，起始濃度c（CO）=0.06mol/L、c（H2O）=0.06mol/L，平衡時c（CO2）=0.03mol/L，則
反應的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=c（CO2）?c（H2）c（CO）?c（H2O）=0.03×0.030.03×0.03=1在5L的密閉容器內加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，起始濃度c（CO）=0.06mol/L、c（H2O）=0.06mol/L，平衡時c（CO2）=0.03mol/L，則
反應的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=c（CO2）?c（H2）c（CO）?c（H2O）=0.03×0.030.03×0.03=1。（寫出計算過程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有 AA。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率 降低降低。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大?。簐正 ＜＜v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如表：
反應的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=
c
（
CO
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
0
.
03
×
0
.
03
0
.
03
×
0
.
03
反應的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=
c
（
CO
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
0
.
03
×
0
.
03
0
.
03
×
0
.
03
| 溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
| lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
＜
＜
0。（選填“＞”、“＜”或“=”）（6）當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為
9.1%
9.1%
。（保留兩位有效數(shù)字）【答案】在5L的密閉容器內加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，起始濃度c（CO）=0.06mol/L、c（H2O）=0.06mol/L，平衡時c（CO2）=0.03mol/L，則
反應的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K===1；A；降低；＜；＜；9.1%
反應的三段式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol/L） 0.06 0.06 0 0
變化量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡常數(shù)K=
c
（
CO
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
0
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03
×
0
.
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0
.
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×
0
.
03
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.6
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1．CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）gΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率（填“升高”“降低”或“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol?L-1；c（CO2）=c（H2）=0.13mol?L-1，則此時正、逆反應速率大小v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
（5）反應的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1；反應的平衡常數(shù)K1為。發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：1引用：2難度：0.5 -
2．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標準狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應開始后反應速率先增大的原因是。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．容器內氣體密度保持不變
C．容器內氣體壓強保持不變
D．消耗3mol X同時生成1mol Y的
③2min內X的轉化率為。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.7 -
3．298K時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/24 4:0:1組卷：33引用：2難度：0.5
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